Amizade

pag 268 e 269 1a9

1) letra d
2) 07
3) letra a e e
4)letra d
5) v,v,f,v
6) letra d
7)v,f,v,f
8) letra c
9) letra b

pag 267 1 a 13

1) no milho e em outras monocotiledônea, o ápice do caulículo é protegido por uma bainha celular denominada coleóptilo .No feijão e em outras dicotiledôneas não ha coleóptilo
  
2) nas monocotiledôneas, o padrão mais comum apresenta no centro a parênquima medular ou o esclerênquima e,ao redor o xilema alternando-se com o floema.
nas dicotiledôneas, o padrão mais comum corresponde ao xilema no centro e, estendendo-se em direção a porcão do cilindro central mais próximo do córtex, os feixes do floema alternam-se com projeções do xilema.


3) o formato e a disposiçao das celulas das parenquimas paliçádico e lacunoso representam adaptação á funçao fotossintetizante : junta a superficie superior , que recebe luz intensa as celulas justapostas protegem a folha contra a luz já é difusa e menos intensa, as células distribuem-se de forma livre e desordenada.


4)fruto= vagem, laranja, couve
  pseudofruto= maça morango
 raiz= cenoura batata inglesa


5)batata doce e batata inglesa apesar do mesmo nome são de famílias diferentes.


6) suporte= raizes aereas que dao suporte e equilíbrio a planta ocorrem geralmente em plantas que vivem em solo pantanoso= milho e pandanus


    repiratorias= raizes aereas de certas plantas que vivem em solo pobre em oxigênio como a especie aricennia sachauerana comum nos manguezais


   tabulares= tipo especial de raiz de suporte em que os ramos radiculares se confundem com o caule adquirindo um aspecto que lembra tabuas de onde vem seu nome como exemplo milho


  sugadoras= raízes de plantas parasitas e hemiparasitas; são muito finas e penetram o caule do hospedeiro como a erva de passarinho


 tuberosas= atuam tambem como orgaos especiais de reserva, caso da cenoura da batata doce do nabo beterraba etc.


7) tronco= um tipo de caule comum nas dicotiledôneas é o tronco que é aéreo e ereto com ramificações
    colmo=é um caule cilíndrico em que se observam nitidamente os nos e os entrenós formando gomos
    estipe= também é cilíndrico com nos e entrenós bem evidentes mas é mais espesso que o colmo e apresenta folhas apenas no ápice


8) Em botânica, chama-se estolho a um caule rastejante com as características típicas de um caule erecto, que promove a reproduçãovegetativa da planta, podendo criar raizes e caules erectos nos nós. Em muitas espécies de gramíneas, como a grama, esta é a forma como a planta consegue colonizar uma grande porção de solo disponível.

Exemplos: Morangueiro, hortelã, grama, clorófito.

9)o caule sempre é verde e apresenta folhas atrofiadas transformadas  em espinhos, o que reduz a perda de aguá por transpiração adaptadas a ambientes extremamente quentes ou áridos

10) eu fiz mas nao achei na net entao procure no livro

11) na net acha

12)sao estruturas suculentas que contem reservas nutritivas mas que nao se desenvolve a partir de um ovario podem ser:

simple= maça  pera

agregados= morango

multiplos= amaro abacaxi

13)a semente apos seu desenvolvimento  é disseminada no meio ambiente por varios mecanismo que podem envolver adaptaçao das proprias sementes ou dos frutos que contem. a dispersao das sementes é um mecanismo importante para o sucesso da especie uma vez que permite aos aorganismo a exploraçao de novos ambientes

  

arcadismo

Contexto histórico-social

O século XVIII, também referido como “Século das Luzes”, representa uma fase de importantes transformações no campo da cultura europeia. Na Inglaterra e na França forma-se uma burguesia que passa a dominar economicamente o Estado, através de um intenso comércio ultramarino e da multiplicação de estabelecimentos bancários, assenhoreando-se mesmo de uma parte da atividade agrícola. Paralelamente, a antiga Nobreza arruína-se, e o Clero, com as suas intermináveis polêmicas, traz o descrédito às questões teológicas. Em toda a Europa a influência do pensamento Iluminista burguês se alastra.

Esse período de renovação cultural que se caracteriza, em linhas gerais, pela valorização da Ciência e do espírito racionalista. O método experimental desenvolve-se; a análise crítica dos valores sociais e religiosos aguça-se, provocando polêmicas; há uma grande confiança na capacidade do homem em promover o progresso social (crença em que o bem-estar coletivo só pode advir da razão), e a tendência de libertar o universo cultural da influência da religião acentua-se cada vez mais.

Na França, em 1751, começam a ser publicados os volumes da Enciclopédia, que reunia pensadores como Voltaire, Diderot, D'Alembert,Montesquieu, Rousseau, e que pode ser considerada o símbolo da nova postura intelectual. A segunda metade do século é marcada pelaRevolução Industrial na Grã-Bretanha, pelo aumento da urbanização de modo geral, e pela independência dos Estados Unidos (1776). Esta, por sua vez, irá inspirar movimentos de revolta em muitas colônias da América Latina como por exemplo a Inconfidência Mineira, no Brasil.

Na Itália essa influência assumiu feição particular. Conhecida como arcadismo, inspirava-se na lendária região da Grécia antiga. Segundo a lenda, a Arcádia era dominada pelo deus Pã e habitada por pastores que, vivendo de modo simples e espontâneo, se divertiam cantando, fazendo disputas poéticas e celebrando o amor e o prazer.

Os italianos, procurando imitar a lenda grega, criaram a "Arcádia" em 1690 - uma academia literária que reunia os escritores com a finalidade de combater o Barroco e difundir os ideais neoclássicos. Para serem coerentes com certos princípios, como simplicidade e igualdade, os cultos literatos árcades usavam roupas e pseudônimos de pastores gregos e reuniam-se em parques e jardins para gozar a vida natural.

Em Portugal e no Brasil, a experiência neoclássica na literatura deu-se em torno dos modelos do arcadismo italiano, com a fundação de academias literárias, simulação pastoral, ambiente campestre, etc

Características do arcadismo

• Valorização da vida no campo (Bucolismo)
• Crítica a vida nos centros urbanos
• Objetividade
• Idealização da mulher amada
• Inutilia truncat (Cortar o inútil)
• Locus amoenus (Lugar agradável)
• Covencionalismo amoroso
• Aurea mediocritas (Mediocridade áurea ou ouro mediocre)
• Linguagem simples
• Uso de pseudonimos com frequencia
• Pastoralimo
• Fugere urbem (Fuga da cidade)

Autores

• Manuel Maria Barbosa du Bocage
• António Dinis da Cruz e Silva
• Correia Garção
• Marquesa de Alorna
• Francisco José Freire, o Cândido Lusitano

imagens

trigonal

octaedrica

tetraedrica

trigonal

piramidal

angular

linear

trabalho de quimica

               Alotropia

É a propriedade que os átomos têm de originar uma ou mais substancias simples e diferentes, através do compartilhamento de elétrons. Esta variação recebe o nome de variedades alotrópicas do elemento.

As formas alotrópicas de um elemento químico podem, pois deferir uma da outra pela atomicidade ou então pela estrutura cristalina.

Exemplos:

v Carbono: diamante grafita e fulereno, são as formas alotrópicas do elemento químico carbono. Estas substâncias diferem entre si pela estrutura cristalina, isto é pela forma de seus cristais. A maneira dos átomos de carbono se unir é diferente em todos estes três compostos, ou seja, se diferem do reticulo cristalino.

v Oxigênio: o gás oxigênio e ozônio diferem um do outro na atomicidade, isto é, no numero de átomos que forma a molécula. Dizemos então, que o gás oxigênios e o ozônio são formas alotrópicas do elemento químico oxigênio.

v Fósforo: as variedades alotrópicas mais comuns deste elemento são o fósforo vermelho e o fósforo branco, que diferem entre si pela atomicidade.

v Enxofre: o elemento químico enxofre possui formas alotrópicas, como, por exemplo, enxofre rômbonico e enxofre monoclínico, que diferem um do outro pela estrutura cristalina. Essas duas variações são formadas por moléculas com oito átomos e são representadas pela formula embora os cristais das duas variedades sejam diferentes

          Geometria molecular

Geometria molecular é o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos

Baseia-se na ideia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química. Essa teoria funciona bem para moléculas do tipo ABx, em que A é o átomo central e B é chamado elemento ligante. De acordo com essa teoria, os pares de elétrons da camada de valência do átomo central (A) se repelem, produzindo o formato da molécula.

Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podem assumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc., sendo que é de extrema importância analisar se a ligação é covalente ou iônica.

A ligação H2O é polar e os átomos separados são muito eletronegativos; a geometria molecular da água é angular, pois existe uma alta repulsão eletrônica entre os dois pares de elétrons livres no oxigênio e a ligação. A fim de conhecimento, a ligação H O é extremamente eletronegativa

Linear: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido clorídrico (HCl) e gás carbônico (CO₂).

trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Estas devem fazer ligações químicas, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligados ao átomo central. Obs. caso duas das nuvens eletrônicas forem de ligações químicas e uma de elétrons não ligantes a geometria é angular, como descrita abaixo. O ângulo é de 120º

Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência. No caso de três, duas devem estar fazendo ligações químicas e uma não, formando um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, duas devem fazer ligações químicas e duas não, formando um ângulo de 104° 34' (104,45°) entre os átomos.

Tetraédrica: Acontece quando há quatro nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular. Ângulo de 109º 28'

Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não. Os três átomos ligados ao átomo central não ficam no mesmo plano. O ângulo é de 107°. O exemplo mais citado é o açúcar do macarrão

Bipiramidal: Acontece quando há cinco nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central, todas fazendo ligação química. O átomo central assume o centro de uma bipiramide trigonal, sólido formado pela união de dois tetraedros por uma face comum. Como exemplo cita-se a molécula PCl₅. Os ângulos entre as ligações são 120 graus e 90 graus.

Octaédrica: Acontece quando há seis nuvens eletrónicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas formando ângulos de 90 graus e 180 graus.